Номер 1, страница 250 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

1. В одной из двух пробирок находится раствор нитрата бария, в другой — раствор нитрата калия. Как можно отличить эти совершенно одинаковые по внешнему виду растворы?

Решение

В одной пробирке находится раствор нитрата бария ($Ba(NO_3)_2$), а в другой — раствор нитрата калия ($KNO_3$). Оба раствора являются бесцветными и прозрачными. Чтобы их различить, необходимо использовать качественную реакцию на один из ионов, которыми отличаются эти соли, — катион бария ($Ba^{2+}$) или катион калия ($K^{+}$).

Наиболее удобным способом является проведение качественной реакции на ион бария ($Ba^{2+}$). Реактивом на ионы бария служат сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$). При их взаимодействии образуется нерастворимый в воде и кислотах белый осадок сульфата бария ($BaSO_4$).

Для проведения анализа нужно в обе пробирки добавить несколько капель раствора, содержащего сульфат-ионы. В качестве такого реагента можно использовать раствор серной кислоты ($H_2SO_4$) или любой растворимой соли серной кислоты, например, сульфата натрия ($Na_2SO_4$) или сульфата калия ($K_2SO_4$).

1. В пробирке, содержащей раствор нитрата бария, при добавлении раствора сульфата натрия будет наблюдаться выпадение белого мелкокристаллического осадка.

Молекулярное уравнение реакции:

$Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaNO_3$

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2NO_3^{-} + 2Na^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

2. В пробирке, содержащей раствор нитрата калия, при добавлении раствора сульфата натрия видимых изменений не произойдет, так как все ионы останутся в растворе (все возможные продукты растворимы).

$2KNO_3 + Na_2SO_4 \rightarrow$ реакция не идет.

Таким образом, по образованию белого осадка можно однозначно определить пробирку с раствором нитрата бария.

Ответ:

Для того чтобы отличить раствор нитрата бария от раствора нитрата калия, необходимо в каждую из пробирок добавить раствор, содержащий сульфат-ионы (например, раствор серной кислоты $H_2SO_4$ или сульфата натрия $Na_2SO_4$). В пробирке с нитратом бария выпадет белый осадок $BaSO_4$. В пробирке с нитратом калия видимых изменений не произойдет.