Номер 7, страница 246 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

7. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) $Ca \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow CaO \rightarrow Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaSO_4$;

б) $Mg \rightarrow MgSO_4 \rightarrow MgCl_2 \rightarrow Mg(OH)_2 \rightarrow MgO \rightarrow MgCO_3$.

а) Для осуществления цепочки превращений $Ca \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow CaO \rightarrow Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaSO_4$ необходимо провести следующие реакции:

Решение

1. Взаимодействие кальция с водой. В результате реакции образуется гидроксид кальция и выделяется водород:
$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow$

2. Пропускание углекислого газа через раствор гидроксида кальция (известковую воду). Образуется нерастворимый карбонат кальция (осадок) и вода:
$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

3. Термическое разложение карбоната кальция при нагревании. Продуктами реакции являются оксид кальция и углекислый газ:
$CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\uparrow$

4. Реакция оксида кальция с азотной кислотой. Как основной оксид, он реагирует с кислотой с образованием соли (нитрата кальция) и воды:
$CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$

5. Реакция обмена между нитратом кальция и растворимым сульфатом, например, сульфатом натрия. В результате образуется малорастворимый сульфат кальция, который выпадает в осадок:
$Ca(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2NaNO_3$

Ответ:

$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow$
$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$
$CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\uparrow$
$CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$
$Ca(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2NaNO_3$

б) Для осуществления цепочки превращений $Mg \rightarrow MgSO_4 \rightarrow MgCl_2 \rightarrow Mg(OH)_2 \rightarrow MgO \rightarrow MgCO_3$ необходимо провести следующие реакции:

Решение

1. Взаимодействие магния с разбавленной серной кислотой. В результате реакции замещения образуется сульфат магния и выделяется водород:
$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$

2. Реакция обмена между сульфатом магния и хлоридом бария. Образуется растворимый хлорид магния и нерастворимый осадок сульфата бария:
$MgSO_4 + BaCl_2 \rightarrow MgCl_2 + BaSO_4\downarrow$

3. Взаимодействие хлорида магния со щелочью, например, с гидроксидом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый гидроксид магния (осадок):
$MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

4. Термическое разложение гидроксида магния при нагревании. Продуктами реакции являются оксид магния и вода:
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} MgO + H_2O$

5. Реакция оксида магния с углекислым газом. Как основный оксид, он реагирует с кислотным оксидом с образованием соли (карбоната магния):
$MgO + CO_2 \rightarrow MgCO_3$

Ответ:

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$
$MgSO_4 + BaCl_2 \rightarrow MgCl_2 + BaSO_4\downarrow$
$MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} MgO + H_2O$
$MgO + CO_2 \rightarrow MgCO_3$