Номер 6, страница 179 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

6. Рассчитайте химическое количество кислорода, который необходимо взять для превращения угарного газа массой 104 г в углекислый газ.

Дано:

Масса угарного газа (CO): $m(CO) = 104 \text{ г}$

Перевод в систему СИ:

$m(CO) = 0.104 \text{ кг}$

Найти:

Химическое количество кислорода (O₂): $n(O_2) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции превращения угарного газа (оксида углерода(II)) в углекислый газ (оксид углерода(IV)) при взаимодействии с кислородом:

$2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$

Из уравнения реакции следует, что для окисления 2 моль угарного газа требуется 1 моль кислорода.

2. Найдем молярную массу угарного газа (CO). Она рассчитывается как сумма относительных атомных масс углерода (C) и кислорода (O):

$M(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 28 \text{ г/моль}$

3. Рассчитаем химическое количество (число моль) угарного газа массой 104 г, используя формулу $n = \frac{m}{M}$:

$n(CO) = \frac{m(CO)}{M(CO)} = \frac{104 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} \approx 3.714 \text{ моль}$

4. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, количество вещества кислорода в два раза меньше количества вещества угарного газа:

$\frac{n(O_2)}{1} = \frac{n(CO)}{2}$

Отсюда находим химическое количество кислорода:

$n(O_2) = \frac{n(CO)}{2} = \frac{3.714 \text{ моль}}{2} \approx 1.857 \text{ моль}$

Ответ: химическое количество кислорода, которое необходимо взять, составляет приблизительно 1.857 моль.