Номер 1, страница 43 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

1. Для чего нужны точные количественные характеристики состава растворов? Что показывает массовая доля растворенного вещества?

Для чего нужны точные количественные характеристики состава растворов?

Точные количественные характеристики состава растворов, такие как массовая доля, молярная концентрация и другие, необходимы для обеспечения предсказуемости, воспроизводимости и безопасности процессов во многих сферах деятельности. Качественных характеристик, таких как «разбавленный» или «концентрированный» раствор, недостаточно, поскольку они не дают точного представления о соотношении компонентов.
Основные области, где требуется точное знание состава растворов:
- Научные исследования: В химии, биологии и физике для проведения воспроизводимых экспериментов необходимо точно знать концентрацию используемых растворов. От этого зависят скорость химических реакций, стехиометрические расчеты и результаты анализов.
- Медицина и фармакология: Концентрация лекарственных препаратов должна быть строго определенной. Неправильная дозировка, вызванная неточной концентрацией, может сделать лекарство неэффективным или даже токсичным для пациента. Физиологический раствор, растворы для инъекций и микстуры требуют высокой точности приготовления.
- Промышленность: В химической, пищевой, металлургической и других отраслях промышленности точный состав растворов является ключевым фактором для контроля качества продукции. Например, при производстве напитков, консервов, удобрений, а также в процессах гальваники и травления металлов.
- Экология: Для контроля за состоянием окружающей среды необходимо точно измерять концентрацию загрязняющих веществ в воде, почве и воздухе, чтобы оценить их влияние и соответствие санитарным нормам.
- Быт: В повседневной жизни мы также сталкиваемся с необходимостью использования растворов определенного состава, например, при приготовлении маринадов, использовании бытовой химии или автомобильных жидкостей (антифриза).
Таким образом, точные количественные характеристики позволяют стандартизировать процессы, обеспечивать качество и безопасность продукции и проводить достоверные научные исследования.
Ответ: Точные количественные характеристики состава растворов необходимы для контроля, воспроизводимости и безопасности процессов в науке, медицине, промышленности и быту, так как от концентрации веществ зависят их свойства и результат их применения.

Что показывает массовая доля растворенного вещества?

Массовая доля растворенного вещества – это одна из количественных характеристик состава раствора, которая показывает, какая часть от общей массы раствора приходится на массу растворенного вещества. Это безразмерная величина, которую часто выражают в долях единицы или в процентах.
Обозначается массовая доля греческой буквой омега ($\text{w}$) и рассчитывается по формуле:
$w(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}$
где:
$m(\text{вещества})$ – масса растворенного вещества;
$m(\text{раствора})$ – общая масса раствора.
Масса раствора представляет собой сумму масс растворенного вещества и растворителя:
$m(\text{раствора}) = m(\text{вещества}) + m(\text{растворителя})$
Следовательно, формулу можно записать и в таком виде:
$w(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{вещества}) + m(\text{растворителя})}$
Для выражения массовой доли в процентах полученное значение умножают на 100%:
$w(\%) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \times 100\%$
Например, если указано, что массовая доля соли в растворе составляет 15%, это означает, что в каждых 100 граммах такого раствора содержится 15 граммов соли и 85 граммов растворителя (например, воды).
Ответ: Массовая доля растворенного вещества показывает отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора и является мерой его концентрации.