Номер 6, страница 262 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

6. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$$\text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Al} \rightarrow \text{Al(NO}_3)_3 \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{KAlO}_2$$.

1. $Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3$

Для получения оксида алюминия из гидроксида алюминия необходимо провести реакцию термического разложения, то есть нагреть гидроксид алюминия. В результате реакции образуется оксид алюминия и вода.

Ответ: $2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Al_2O_3 + 3H_2O$

2. $Al_2O_3 \rightarrow Al$

Чистый алюминий получают в промышленности электролизом расплава оксида алюминия ($Al_2O_3$) в криолите ($Na_3AlF_6$). Криолит используется для понижения высокой температуры плавления оксида алюминия (более 2000 °C), что делает процесс экономически выгодным.

Ответ: $2Al_2O_3 \xrightarrow{электролиз} 4Al + 3O_2\uparrow$

3. $Al \rightarrow Al(NO_3)_3$

Чтобы получить нитрат алюминия из металлического алюминия, нужно провести реакцию с азотной кислотой. Алюминий, как активный металл, реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием соли (нитрата алюминия), воды и оксида азота(II).

Ответ: $Al + 4HNO_3(разб.) \rightarrow Al(NO_3)_3 + NO\uparrow + 2H_2O$

4. $Al(NO_3)_3 \rightarrow Al(OH)_3$

Гидроксид алюминия можно осадить из водного раствора его соли (например, нитрата алюминия) действием щелочи. При добавлении гидроксида натрия к раствору нитрата алюминия выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия.

Ответ: $Al(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3$

5. $Al(OH)_3 \rightarrow KAlO_2$

Данное превращение демонстрирует амфотерные (в данном случае кислотные) свойства гидроксида алюминия. При сплавлении с твёрдой щелочью, такой как гидроксид калия ($KOH$), он реагирует с образованием соли — метаалюмината калия и воды.

Ответ: $Al(OH)_3 + KOH \xrightarrow{t^\circ} KAlO_2 + 2H_2O$