Номер 5, страница 155 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

5. В качестве противовоспалительного средства в медицине использу- ют 0,06 %-ный раствор $AgNO_3$. Рассчитайте массу и химическое количе- ство нитрата серебра, необходимого для приготовления такого раствора объемом 500 $см^3$ с плотностью 1 г/$см^3$.

Дано:

$\omega(AgNO_3) = 0,06\%$

$V_{р-ра} = 500 \text{ см}^3$

$\rho_{р-ра} = 1 \text{ г/см}^3$

Перевод в систему СИ:
$V_{р-ра} = 500 \text{ см}^3 = 5 \cdot 10^{-4} \text{ м}^3$
$\rho_{р-ра} = 1 \text{ г/см}^3 = 1000 \text{ кг/м}^3$

Найти:

$m(AgNO_3) - ?$

$n(AgNO_3) - ?$

Решение:

1. Сначала найдем массу раствора, используя формулу $m = \rho \cdot V$:

$m_{р-ра} = \rho_{р-ра} \cdot V_{р-ра} = 1 \text{ г/см}^3 \cdot 500 \text{ см}^3 = 500 \text{ г}$

2. Зная массу раствора и массовую долю растворенного вещества, рассчитаем массу нитрата серебра $(AgNO_3)$:

$m(AgNO_3) = m_{р-ра} \cdot \frac{\omega(AgNO_3)}{100\%} = 500 \text{ г} \cdot \frac{0,06\%}{100\%} = 500 \text{ г} \cdot 0,0006 = 0,3 \text{ г}$

3. Далее найдем химическое количество нитрата серебра. Для этого нам понадобится его молярная масса $(M)$.

Молярная масса $AgNO_3$ рассчитывается как сумма атомных масс элементов, входящих в его состав:

$M(AgNO_3) = Ar(Ag) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170 \text{ г/моль}$

4. Теперь рассчитаем химическое количество $(n)$ по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{0,3 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} \approx 0,00176 \text{ моль}$

Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 0,3 г нитрата серебра, что составляет примерно 0,00176 моль.