Номер 3, страница 134 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

3. Пользуясь таблицей растворимости, составьте 2–3 уравнения реакций разбавленной серной кислоты с солями. Запишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

Решение

Реакции обмена между разбавленной серной кислотой и солями протекают в том случае, если в результате реакции образуется осадок (нерастворимое вещество), газ или слабый электролит (например, слабая кислота). Для составления уравнений воспользуемся таблицей растворимости.

1. Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария ($BaCl_2$)

При взаимодействии серной кислоты с растворимой солью бария, например, хлоридом бария, образуется белый нерастворимый осадок сульфата бария ($BaSO_4$).

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Полное ионное уравнение (учитываем, что $H_2SO_4$ и $HCl$ — сильные кислоты, $BaCl_2$ — растворимая соль, а $BaSO_4$ — осадок):

$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение (получается после сокращения одинаковых ионов в левой и правой частях):

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$; Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$.

2. Взаимодействие серной кислоты с карбонатом натрия ($Na_2CO_3$)

Серная кислота, как более сильная, вытесняет более слабую угольную кислоту из её соли. Неустойчивая угольная кислота ($H_2CO_3$) сразу же разлагается на углекислый газ ($CO_2$) и воду ($H_2O$).

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow$

Полное ионное уравнение (учитываем, что $Na_2CO_3$ и $Na_2SO_4$ — растворимые соли, а $H_2O$ и $CO_2$ — слабый электролит и газ соответственно):

$2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2O + CO_2 \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow$; Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$.

3. Взаимодействие серной кислоты с силикатом калия ($K_2SiO_3$)

В результате реакции обмена между сильной серной кислотой и солью слабой кремниевой кислоты ($H_2SiO_3$) образуется нерастворимый осадок кремниевой кислоты.

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + K_2SiO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2SiO_3 \downarrow$

Полное ионное уравнение (учитываем, что $K_2SiO_3$ и $K_2SO_4$ — растворимые соли, а $H_2SiO_3$ — нерастворимая слабая кислота):

$2H^+ + SO_4^{2-} + 2K^+ + SiO_3^{2-} \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + H_2SiO_3 \downarrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$2H^+ + SiO_3^{2-} \rightarrow H_2SiO_3 \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $H_2SO_4 + K_2SiO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2SiO_3 \downarrow$; Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + SiO_3^{2-} \rightarrow H_2SiO_3 \downarrow$.