Номер 6, страница 119 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

6. Какие соли называются кислыми? Запишите возможные уравнения реакций сернистой кислоты с гидроксидом натрия. Определите массу гидроксида натрия, необходимого для образования гидросульфита натрия химическим количеством 0,5 моль.

Какие соли называются кислыми?

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на катионы металла (или ион аммония $NH_4^+$). В состав аниона кислой соли, помимо кислотного остатка, входят один или несколько атомов водорода, способных к дальнейшему замещению на металл. Например, гидросульфит натрия $NaHSO_3$ или гидрокарбонат калия $KHCO_3$.

Ответ: Кислые соли – это соли, образующиеся при неполном замещении атомов водорода многоосновной кислоты на катионы металла, в результате чего в составе аниона остаются атомы водорода.

Запишите возможные уравнения реакций сернистой кислоты с гидроксидом натрия.

Сернистая кислота ($H_2SO_3$) является двухосновной, поэтому ее реакция с гидроксидом натрия ($NaOH$) может протекать в две стадии, в зависимости от соотношения реагентов, с образованием кислой или средней (нормальной) соли.

1. При мольном соотношении кислоты и щелочи 1:1 (или при избытке кислоты) образуется кислая соль — гидросульфит натрия:

$H_2SO_3 + NaOH \rightarrow NaHSO_3 + H_2O$

2. При мольном соотношении кислоты и щелочи 1:2 (при избытке щелочи) происходит полная нейтрализация и образуется средняя соль — сульфит натрия:

$H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$

Ответ: $H_2SO_3 + NaOH \rightarrow NaHSO_3 + H_2O$; $H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$.

Определите массу гидроксида натрия, необходимого для образования гидросульфита натрия химическим количеством 0,5 моль.

Дано:

$n(NaHSO_3) = 0,5 \text{ моль}$

Найти:

$m(NaOH) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение реакции образования гидросульфита натрия при взаимодействии сернистой кислоты и гидроксида натрия:

$H_2SO_3 + NaOH \rightarrow NaHSO_3 + H_2O$

2. По уравнению реакции видно, что для образования 1 моль гидросульфита натрия ($NaHSO_3$) требуется 1 моль гидроксида натрия ($NaOH$). Следовательно, их химические количества соотносятся как 1:1.

$n(NaOH) = n(NaHSO_3) = 0,5 \text{ моль}$

3. Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия ($NaOH$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы:

$M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$

4. Найдем массу гидроксида натрия, необходимую для реакции, по формуле $m = n \cdot M$:

$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0,5 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}$

Ответ: масса гидроксида натрия, необходимая для реакции, составляет 20 г.