Номер 3, страница 119 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

3. Рассчитайте химическое количество кислорода, который потребуется для полного сжигания серы массой 9,6 кг. Определите химическое количество и объем (н. у.) образующегося сернистого газа.

Дано:

$m(S) = 9,6 \text{ кг}$

Перевод в граммы:
$m(S) = 9,6 \cdot 1000 = 9600 \text{ г}$

Найти:

$n(O_2) - ?$

$n(SO_2) - ?$

$V_{\text{н.у.}}(SO_2) - ?$

Решение:

Сначала составим уравнение реакции горения серы в кислороде:

$S + O_2 \rightarrow SO_2$

Затем рассчитаем химическое количество (количество вещества) серы. Молярная масса серы $M(S)$ составляет $32 \text{ г/моль}$.

$n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{9600 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 300 \text{ моль}$

Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэффициенты всех веществ равны 1. Следовательно, их химические количества соотносятся как $1:1:1$.

$n(S) : n(O_2) : n(SO_2) = 1 : 1 : 1$

Химическое количество кислорода

Исходя из стехиометрии реакции, химическое количество кислорода, необходимое для сжигания, равно химическому количеству серы:

$n(O_2) = n(S) = 300 \text{ моль}$

Ответ: химическое количество кислорода, которое потребуется, составляет 300 моль.

Химическое количество и объем (н. у.) образующегося сернистого газа

Химическое количество образовавшегося сернистого газа ($SO_2$) также равно химическому количеству исходной серы:

$n(SO_2) = n(S) = 300 \text{ моль}$

Объем газа при нормальных условиях (н. у.) находим по формуле $V = n \cdot V_m$, где молярный объем газа $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$.

$V(SO_2) = n(SO_2) \cdot V_m = 300 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 6720 \text{ л}$

Ответ: химическое количество образующегося сернистого газа составляет 300 моль, а его объем (н. у.) — 6720 л.