Номер 1, страница 86 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

1. Объясните, почему в периодической системе водороду отводят место в IA- и одновременно в VIIA-группах.

Водород ($\text{H}$) занимает уникальное положение в периодической системе, поскольку его свойства позволяют отнести его как к IA-группе (щелочные металлы), так и к VIIA-группе (галогены). Эта двойственность обусловлена его электронной структурой.

Сходство с элементами IA-группы

1. Как и щелочные металлы, водород имеет один валентный электрон на внешнем (и единственном) энергетическом уровне. Электронная конфигурация водорода — $1s^1$, а у щелочных металлов — $ns^1$.
2. Водород, подобно щелочным металлам, может отдавать свой единственный электрон, проявляя степень окисления $+1$ и образуя катион $H^+$ (протон).
3. В реакциях с активными неметаллами водород выступает в роли восстановителя, что также характерно для щелочных металлов.

Сходство с элементами VIIA-группы

1. Атому водорода, как и атомам галогенов, не хватает одного электрона до завершения внешнего электронного слоя. Принимая электрон, водород образует гидрид-ион $H^−$ со стабильной электронной конфигурацией гелия ($1s^2$) и проявляет степень окисления $-1$. Галогены также принимают один электрон для образования стабильной оболочки благородного газа.
2. В свободном состоянии водород образует простую двухатомную молекулу $H_2$ с ковалентной неполярной связью, что характерно и для галогенов ($F_2$, $Cl_2$ и т.д.).
3. Водород образует ковалентные летучие соединения с большинством неметаллов (например, $CH_4$, $HCl$, $H_2O$), аналогично галогенам (например, $CCl_4$).

Ответ: Положение водорода в периодической системе двойственно из-за его уникальной электронной структуры. С одной стороны, он имеет один валентный электрон, который может отдать, проявляя свойства, сходные со щелочными металлами (IA-группа). С другой стороны, ему не хватает одного электрона до завершения электронной оболочки, и он может его принять, проявляя свойства, сходные с галогенами (VIIA-группа). Именно поэтому в различных вариантах периодической таблицы его располагают либо в первой, либо в седьмой группе, а иногда и в обеих одновременно, чтобы подчеркнуть эту двойственность.