Номер 5, страница 60 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

5. Дополните схемы химических реакций формулами веществ, расставьте коэффициенты и, пользуясь таблицей растворимости, составьте полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:

а) $KOH$ + $HNO_3$ $\rightarrow$ $KNO_3$ + ...;

б) $K_2CO_3$ + ... $\rightarrow$ $KCl$ + $H_2O$ + $CO_2\uparrow$;

в) ... + $Fe(NO_3)_2$ $\rightarrow$ $Fe(OH)_2\downarrow$ + $NaNO_3$;

г) $Ca(NO_3)_2$ + $K_2CO_3$ $\rightarrow$ ... + $KNO_3$;

д) $FeCl_3$ + $KOH$ $\rightarrow$ $Fe(OH)_3\downarrow$ + ....

а)

Решение:

Это реакция нейтрализации между сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (азотная кислота). Продуктами реакции являются соль (нитрат калия) и вода.

Молекулярное уравнение:

$KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$

Все реагенты и продукт KNO₃ являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. Вода - слабый электролит.

Полное ионное уравнение:

$K^+ + OH^- + H^+ + NO_3^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $K^+$ и $NO_3^-$):

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$; полное ионное уравнение: $K^+ + OH^- + H^+ + NO_3^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + H_2O$; сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$.

б)

Решение:

В результате реакции образуются хлорид калия, вода и углекислый газ. Это указывает на реакцию карбоната калия с кислотой, содержащей хлорид-ион, например, с соляной кислотой (HCl).

Молекулярное уравнение (с расстановкой коэффициентов):

$K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow$

K₂CO₃, HCl и KCl – сильные, растворимые электролиты. H₂O – слабый электролит, CO₂ – газ.

Полное ионное уравнение:

$2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $K^+$ и $Cl^-$):

$2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow$; полное ионное уравнение: $2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$; сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$.

в)

Решение:

В результате реакции обмена образуется нерастворимый гидроксид железа(II) и растворимый нитрат натрия. Это значит, что нитрат железа(II) реагирует с основанием, содержащим ион натрия, то есть с гидроксидом натрия (NaOH).

Молекулярное уравнение (с расстановкой коэффициентов):

$Fe(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3$

Fe(NO₃)₂, NaOH и NaNO₃ – сильные, растворимые электролиты. Fe(OH)₂ – нерастворимое основание (осадок).

Полное ионное уравнение:

$Fe^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $Na^+$ и $NO_3^-$):

$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Fe(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3$; полное ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$; сокращенное ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow$.

г)

Решение:

Это реакция ионного обмена между двумя солями. Продуктами будут карбонат кальция (CaCO₃) и нитрат калия (KNO₃). Согласно таблице растворимости, карбонат кальция является нерастворимым веществом и выпадает в осадок.

Молекулярное уравнение (с расстановкой коэффициентов):

$Ca(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3$

Ca(NO₃)₂, K₂CO₃ и KNO₃ – растворимые соли (сильные электролиты). CaCO₃ – нерастворимая соль (осадок).

Полное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2K^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $K^+$ и $NO_3^-$):

$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Ca(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3$; полное ионное уравнение: $Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2K^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-$; сокращенное ионное уравнение: $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow$.

д)

Решение:

Это реакция ионного обмена между солью и основанием. Продуктами реакции будут нерастворимый гидроксид железа(III) и хлорид калия (KCl).

Молекулярное уравнение (с расстановкой коэффициентов):

$FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl$

FeCl₃, KOH и KCl – сильные, растворимые электролиты. Fe(OH)₃ – нерастворимое основание (осадок).

Полное ионное уравнение:

$Fe^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $K^+$ и $Cl^-$):

$Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl$; полное ионное уравнение: $Fe^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-$; сокращенное ионное уравнение: $Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow$.