Номер 2, страница 60 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

2. Растворение осадка гидроксида алюминия является признаком химической реакции, которая протекает в результате действия ионов водорода серной кислоты на $Al(OH)_3$ с образованием малодиссоциированного вещества — воды и растворимой соли. Составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Решение

Для того чтобы составить ионные уравнения, необходимо сначала написать молекулярное уравнение реакции между гидроксидом алюминия ($Al(OH)_3$) и серной кислотой ($H_2SO_4$).

Молекулярное уравнение реакции:

$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Полное ионное уравнение

В полном ионном уравнении сильные электролиты (сильные кислоты, растворимые соли) записываются в виде ионов, а нерастворимые вещества (гидроксид алюминия $Al(OH)_3$) и слабые электролиты (вода $H_2O$) — в молекулярном виде. Серная кислота является сильной кислотой, а сульфат алюминия — растворимой солью.

$2Al(OH)_3 + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O$

Ответ: $2Al(OH)_3 + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение

Для получения сокращенного ионного уравнения необходимо исключить из обеих частей полного ионного уравнения ионы, которые не участвуют в реакции (ионы-наблюдатели). В данном случае это сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$).

$2Al(OH)_3 + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 6H_2O$

Затем следует сократить все стехиометрические коэффициенты, разделив их на наибольший общий делитель (в данном случае на 2).

$Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$

Ответ: $Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$.