Номер 5, страница 160 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

5. Какие свойства — окислительные или восстановительные — проявляет фосфор в реакции с кислородом? Запишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитайте массу оксида фосфора(V), который можно получить из фосфора химическим количеством 5 моль.

В реакции с кислородом фосфор проявляет восстановительные свойства. Это происходит потому, что фосфор, как менее электроотрицательный элемент по сравнению с кислородом, отдает свои электроны, повышая свою степень окисления от 0 до +5. Кислород при этом принимает электроны, понижая свою степень окисления от 0 до -2, и выступает в роли окислителя.

Процесс отдачи электронов фосфором (окисление):

$P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}$

Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода с образованием оксида фосфора(V):

$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

Далее произведем расчет массы оксида фосфора(V).

Дано:

$n(P) = 5$ моль

Найти:

$m(P_2O_5)$ — ?

Решение:

1. Согласно уравнению реакции $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$, из 4 моль фосфора ($\text{P}$) образуется 2 моль оксида фосфора(V) ($P_2O_5$). Соотношение количеств веществ фосфора и оксида фосфора(V) составляет:

$\frac{n(P)}{n(P_2O_5)} = \frac{4}{2} = \frac{2}{1}$

2. Найдем количество вещества оксида фосфора(V), которое образуется из 5 моль фосфора:

$n(P_2O_5) = \frac{n(P)}{2} = \frac{5 \text{ моль}}{2} = 2.5$ моль

3. Рассчитаем молярную массу оксида фосфора(V), используя относительные атомные массы элементов: $Ar(P) = 31$, $Ar(O) = 16$.

$M(P_2O_5) = 2 \cdot Ar(P) + 5 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142$ г/моль

4. Рассчитаем массу оксида фосфора(V) по формуле $m = n \cdot M$:

$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 2.5 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 355$ г

Ответ: в реакции с кислородом фосфор проявляет восстановительные свойства; масса оксида фосфора(V), который можно получить, составляет 355 г.