Номер 8, страница 147 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) $NH_3 \rightarrow NH_4Cl \rightarrow NH_4NO_3$;

б) $NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 \rightarrow NH_4Cl$.

Решение

а)

Для осуществления данной последовательности превращений необходимо провести две химические реакции.

1. Первая реакция – получение хлорида аммония из аммиака. Аммиак ($NH_3$) проявляет основные свойства и легко реагирует с кислотами. Для получения хлорида аммония необходимо провести реакцию с соляной кислотой ($HCl$).

$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$

2. Вторая реакция – получение нитрата аммония из хлорида аммония. Это можно сделать с помощью реакции ионного обмена. При добавлении к раствору хлорида аммония ($NH_4Cl$) раствора нитрата серебра ($AgNO_3$) в осадок выпадает нерастворимый хлорид серебра ($AgCl$), а в растворе остается нитрат аммония ($NH_4NO_3$).

$NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 + AgCl\downarrow$

Ответ: $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$; $NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 + AgCl\downarrow$.

б)

Данная цепочка превращений также состоит из двух стадий.

1. Первая реакция – получение сульфата аммония из аммиака. Для этого необходимо провести реакцию аммиака ($NH_3$) с серной кислотой ($H_2SO_4$).

$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$

2. Вторая реакция – получение хлорида аммония из сульфата аммония. Для этого проведем реакцию ионного обмена. К раствору сульфата аммония ($(NH_4)_2SO_4$) нужно добавить раствор хлорида бария ($BaCl_2$). В результате реакции образуется нерастворимый в воде осадок сульфата бария ($BaSO_4$), а в растворе останется хлорид аммония ($NH_4Cl$).

$(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2NH_4Cl + BaSO_4\downarrow$

Ответ: $2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$; $(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2NH_4Cl + BaSO_4\downarrow$.