Номер 7, страница 26 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

7. Дайте определение ионной связи. Какие общие черты и какие различия имеются у ковалентной и ионной связи?

Определение ионной связи

Ионная связь — это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами (катионами и анионами). Она возникает в результате полного перехода одного или нескольких валентных электронов от атома с низкой электроотрицательностью (обычно металла) к атому с высокой электроотрицательностью (обычно неметалла). Условием для образования ионной связи является большая разница в электроотрицательности (ЭО) связываемых атомов, как правило, превышающая 1.7 по шкале Полинга. В результате этого перехода образуются положительно заряженный ион (катион) и отрицательно заряженный ион (анион), которые и притягиваются друг к другу. Классическим примером является хлорид натрия ($NaCl$), где атом натрия ($Na$) отдает электрон атому хлора ($Cl$), превращаясь в катион $Na^+$, а хлор, принимая электрон, становится анионом $Cl^-$.

Ответ: Ионная связь — это химическая связь, возникающая между атомами с большой разницей в электроотрицательности за счет электростатического притяжения образовавшихся ионов в результате полного перехода электронов от одного атома к другому.

Общие черты ковалентной и ионной связи

• Электростатическая природа: Оба типа связи основаны на силах электростатического притяжения. В ионной связи это притяжение между разноименно заряженными ионами, а в ковалентной — между положительно заряженными ядрами атомов и общей отрицательно заряженной электронной парой.
• Участие валентных электронов: В образовании обоих типов связей принимают участие электроны внешнего энергетического уровня, называемые валентными.
• Энергетическая выгодность: Образование как ионной, так и ковалентной связи является энергетически выгодным процессом. При их образовании из отдельных атомов выделяется энергия, что приводит к понижению общей энергии системы и ее большей устойчивости.
• Достижение стабильной конфигурации: Атомы, образуя химическую связь, стремятся к достижению более стабильной электронной конфигурации, как правило, конфигурации благородного газа (правило октета).

Ответ: Общими чертами ковалентной и ионной связи являются их электростатическая природа, участие валентных электронов в их образовании, выделение энергии при их формировании и стремление атомов к достижению стабильной электронной конфигурации.

Различия между ковалентной и ионной связью

• Механизм образования: Ключевое различие заключается в механизме. Ковалентная связь образуется путем обобществления электронных пар между атомами. Ионная связь образуется в результате полного перехода электронов от одного атома к другому.
• Тип атомов: Ковалентная связь обычно возникает между атомами неметаллов с близкими значениями электроотрицательности ($\Delta ЭО < 1.7$). Ионная связь характерна для взаимодействия атомов типичных металлов и типичных неметаллов, имеющих большую разницу в электроотрицательности ($\Delta ЭО > 1.7$).
• Свойства связи: Ковалентная связь направлена в пространстве (связывающая электронная пара локализована между ядрами двух атомов) и насыщаема (атом может образовать ограниченное число связей). Ионная связь ненаправленна (электрическое поле иона равномерно распределено во все стороны) и ненасыщаема (ион может притягивать к себе множество ионов противоположного знака).
• Структура вещества: Вещества с ковалентной связью часто имеют молекулярное строение и образуют молекулярные кристаллические решетки. Вещества с ионной связью образуют ионные кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы, и не содержат отдельных молекул.
• Физические свойства: Как следствие различий в строении, вещества с ионной связью обычно являются твердыми, тугоплавкими, хрупкими кристаллами; их расплавы и водные растворы проводят электрический ток. Вещества с ковалентной неполярной и малополярной связью чаще всего являются газами, жидкостями или легкоплавкими твердыми веществами, не проводящими ток.

Ответ: Основные различия заключаются в механизме образования (обобществление электронов против их полного перехода), типе связываемых атомов (неметалл-неметалл против металл-неметалл), свойствах самой связи (направленность и насыщенность у ковалентной, ненаправленность и ненасыщенность у ионной) и, как следствие, в строении и физических свойствах образуемых веществ.